18.- Calcula:a) la masa en gramos d

18.- Calcula:
a) la masa en gramos de un átomo de hidrógeno (H);
b) el número de átomos de magnesio (Mg) contenidos en una muestra de 1.0x10-6
gramos;
c) la masa en gramos de un átomo de sodio (Na).
19.- Si un inversionista paga 36 000.00 pesos por 1.00 kg de oro (Au):
a) ¿cuánto paga por cada átomo?;
b) ¿cuánto paga por unidad de masa atómica?
20.-
a) ¿Cuántos átomos hay en 4.0 g de Fe (hierro)?
b) ¿Cuál es la masa en gramos de 1.0x1011 átomos de plomo (Pb)?
c) ¿Cuántos gramos de plata (Ag) hay en 15.0 moles de plata?
d) ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.0x109
átomos de este elemento?
e) ¿Cuántos átomos hay en 5.0 moles de selenio (Se)?
f) ¿Cuántos átomos en 5.0 moles de cobre (Cu)?
21.- ¿En dónde hay más átomos, en 1.1 g de átomos de hidrógeno o en 15.0 g de átomos de cromo (Cr)? ¿ En
dónde hay más masa, en 2 átomos de plomo o en 5x10-23 moles de helio (He)?
22.- Calcula la masa molar y la masa de una molécula de:
a) Li2CO3;
b) CS2;
c) CHCl3;
d) C6H8O6;
e) KNO3;
f) Mg3N2;
g) CH4;
h) NO2;
i) SO3;
j) C6H12O6;
k) NaCl;
l) Ca3(PO4)2;
m) Cu(NO3)2;
n) Na2SO4.
23.- Un alambre de hierro (Fe) tiene 0.100 cm de diámetro ¿Cuántos metros de este alambre contendrán
1.000 mol de átomos de hierro? La masa molar del hierro es 55.845 g/mol y su densidad es 7.860 g/cm3
.
24.- ¿Cuántos cortes por la mitad habría que hacerle a una hoja de papel aluminio de tamaño carta para
obtener trozos del tamaño de un átomo (considerando un modelo de esferas, el radio de un átomo de
aluminio es de 1.82x10-10 m)?
25.- La fórmula de la cocaína es C17H21NO4. Para una muestra de 10.0 g del compuesto contesta lo
siguiente:
a) ¿Cuántos moles se tienen del compuesto?
b) ¿Cuántos átomos de oxígeno están presentes en la muestra?
c) ¿Cuántos gramos son de carbono?
26.- El tetrahidrocannabinol (C21H30O2) es el ingrediente activo de la marihuana. Se sabe que un mínimo
de 25mg de este compuesto produce una intoxicación grave. Determina para esa cantidad:
a) El número de moles
b) el número de moléculas
c) el número de átomos de carbono
d) el número de átomos de hidrógeno
27.- En una muestra de 250 mg de clorofila (C55H72MgN4O5). Determine:
a) La masa molar del compuesto.
b) El número de moles.
c) El número de moléculas.
d) El número de átomos de nitrógeno.